Faça a ligação química dos seguintes destacando a fórmula eletrônica, estrutural plana e molecular.

a) mg12 e 02
b) al13 e 08
c) p15 e k19
d) na11 e cl17
e) c6 e cl17
f) ca20 e h2

Oque é mol? é uma forma de medir a quantidade de matéria, por exemplo, 1 mol é 6,02*10^23, 1 mol de laranjas são 6,02*10^23 laranjas.
na sua pergunta a resposta é a mesma quantidade.
um mol de entidade de elétrons são 6,02*10^23 elétrons, já o mol de carbono 1mol de c e igual a 12g se em ,02*10^23 átomos de carbono.
1mol de elétrons é igual a 6,02*10^23 elétrons.
 

Sua lei dizia o seguinte:
ou seja, o δh depende somente dos valores das entalpias dos reagentes e dos produtos, conforme a expressão:

δh = δhreagentes  + δhprodutos

por exemplo, consideremos a reação em que 1 mol de água (h2o) é transformado em água no estado gasoso. essa reação é realizada duas vezes; porém, optou-se por caminhos diferentes:

(1º) foi realizada em uma única etapa:

h2o(l)  → h2o(v)    δh= +44 kj

(2º) foi realizada em duas etapas:

1ª etapa: h2o(l)  → h2(g)  + ½ o2 (g)  δh= +286 kj
2ª etapa: h2(g)  + ½ o2 (g)  → h2o(v)    δh= -242 kj
h2o(l)  → h2o(v)    δh= +44 kj